ossigeno, N azoto, Cl cloro, F fluoro, S zolfo, Si silicio. Per ognuno di questi elementi è riportato nella tabella sottostante il numero di legami covalenti che preferibilmente tali elementi devono fare per raggiungere la configurazione elettronica stabile. C Carbonio 4 H Idrogeno 1 O Ossigeno 2 N Azoto 3 Cl Cloro 1 F Fluoro 1, 7/4/2009 · Almeno per i primi elementi della tavola periodica, fino al Mg, vale sempre la regola dell’ottetto. Ovvero non possono avere più di otto elettroni nell’ultimo livello energetico e devono…
A seconda del numero di coppie di elettroni condivise, si formano legami covalenti singoli (come nella molecola di idrogeno H H), doppi (come nella molecola di ossigeno O = O) o tripli (come nella molecola di azoto N * N ). Il legame covalente che si stabilisce tra atomi dello stesso elemento è detto legame covalente puro od omopolare.
La valenza rappresenta il numero di legami che l’atomo di un elemento può fare con altri atomi. … n ° 20792 del 23/12/2010 ©2000—2020 Skuola Network s.r.l. Tutti i diritti riservati. — P …
legami . • Questi elettroni sono anche detti elettroni di valenza e il loro numero stabilisce quanti legami può formare l’atomo. • Si dice VALENZA il numero di legami chimici che un atomo può fare . Gli elementi del gruppo I hanno valenza 1 Gli elementi del gruppo II hanno valenza 2, 12/15/2015 · Non ho ben capito perchè il boro possa formare 4 legami , avendo configurazione elettronica esterna 2s2 2p1 (ad esempio in composti quali H3NBF3, di cui riporto la formula di struttura). Inoltre, già che ci siamo, perchè l’azoto può fare al massimo 4 legami .
Una delle eccezioni riguardo alla geometria lineare del triplo legame si ha con l’instaurarsi di un legame dove almeno uno dei due atomi è in grado di espandere l’ottetto. È questo ad esempio il caso del trifluoruro di tiazile, composto inorganico di formula F 3 S? N dove l’atomo di zolfo è impegnato in quattro legami , tre dei quali singoli ed uno triplo.
Che il carbonio fa 4 legami ! Sembra assurdo ma molti non lo sanno. Un’altra cosa da tenere a mente è che spesso si danno per scontati gli idrogeni. Si fa per velocizzare il disegno. Se vedi un carbonio che lega altri 2 carboni, significa che per forza di cose legherà due idrognei. (4 legami che può fare il C – 2 legami = 2 legami con gli H).
Per il carbonio la promozione da 2s 2 2p 2 a 2s 1 2p 3 fornisce la possibilità di fare quattro legami covalenti. Procedendo verso destra nel periodo, gli elementi hanno sempre meno elettroni spaiati disponibili, e diminuisce quindi il numero di legami covalenti possibili: NH 3 , H 2 O, HF.
La molecola H?C? N presenta i seguenti tipi di legame: un legame ? H—C, un legame ? e due legami ? che formano il triplo legame C? N ; inoltre è presente un doppietto elettronico non impegnato sull’azoto.. L’aggruppamento CN-è isoelettronico con CO, N 2 NO +.. L’ acido cianidrico , se non è stabilizzato, polimerizza dando un aggregato di color bruno-nero, di formula bruta (HCN) x.
